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常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的...

常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. 曲线M表示与pH的变化关系

B. NaHX溶液显碱性

C. 当混合溶液呈中性时，

D. 的数量级为

 

C 【解析】 H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时 > ，由图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg或lg = 0时，说明 或 =1，浓度相等，结合图象可计算电离常数的表达式并判断溶液的酸碱性。 A. 由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化曲线，故A项错误； B. 由图象可知，lg = 0时，即 =1，此时pH≈5.4，可知HX−电离程度大于X2−水解程度，则NaHX溶液呈酸性，故B项错误； C. 由图象可知当混合溶液呈中性时，lg > 0，即c(X2−)>c(HX−)，混合溶液的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH−)，故C项正确。 D. lg = 0时， =1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10−5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故D项错误； 答案选C。
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常温时，的和的两种碱溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示表示溶液的体积，。下列说法不正确的是 

A.的电离常数的数量级为

B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至，消耗盐酸体积：

C.当两溶液均稀释至时，溶液中水的电离程度：

D.浓度相同的和的混合溶液中离子浓度大小关系：

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是     

A.在下，的与溶液等体积混合，有白色沉淀生成

B.室温下，弱酸的酸式盐NaHA的溶液中存在

C.某温度下，与的电离常数相等，稀醋酸铵溶液中：

D.溶液中：

 

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常温下，的溶液中，、、三者所占物质的量分数分布系数随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.的平衡常数

B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为

C.常温下HF的电离常数，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各离子浓度大小关系为

 

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T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是

己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa

A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C.酸性：HA<HB

D.弱酸HB的 pKa=5

 

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25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B.M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mL

C.M点时，溶液中的水不发生电离

D.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

 

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