甲胺
的性质与氨相似，
也是一元弱碱，
时电离常数
。现用
的稀硫酸滴定
的甲胺溶液，溶液中
的负对数pOH与所加稀硫酸的体积
的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.B点溶液中存在
B.甲胺在水中的电离方程式为：
C.A、B、C三点溶液中，由水电离出来的
：
D.C点所在溶液中
常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线M表示
与pH的变化关系
B. NaHX溶液显碱性
C. 当混合溶液呈中性时，
D. 
的数量级为
常温时，
的
和的
两种碱溶液，起始时的体积均为
，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示
表示溶液的体积
，
。下列说法不正确的是
A.
的电离常数
的数量级为
B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至
，消耗盐酸体积：
C.当两溶液均稀释至
时，溶液中水的电离程度：
D.浓度相同的
和
的混合溶液中离子浓度大小关系：
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在
下，
的
与
溶液等体积混合，有白色沉淀生成
B.室温下，弱酸的酸式盐NaHA的溶液中存在
C.某温度下，
与
的电离常数相等，稀醋酸铵溶液中：
D.
溶液中：
常温下，
的
溶液中，、
、
三者所占物质的量分数
分布系数
随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A.
的平衡常数
B.将等物质的量的
、
溶于水中，所得溶液pH恰好为
C.常温下HF的电离常数
，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在
溶液中，各离子浓度大小关系为
T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4
C.酸性：HA<HB
D.弱酸HB的 pKa=5
