常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 m...

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

B 【解析】A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，50mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51mL恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，A正确；B．MOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液呈酸性，根据物料守恒可知c(M＋)＋c(MOH)＜0.01 mol·L－1，B错误；C．由图象可知，N点溶液呈中性，根据电荷守恒可知溶液中c(M＋)＝c(A－)，C正确；D．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，所得溶液是MA和MOH的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒可知c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，D正确，答案选B。

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考点分析：

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试题属性

题型：单选题
难度：困难