一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应 ，该反应的能量变化如图所...

反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0.45 mol•L-1•min-1     ②v（B）=0.6 mol•L-1•s-1

③v（C）=0.4 mol•L-1•s-1        ④v（D）=0.45 mol•L-1•s-1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A. ④＞③＝②＞① B. ③＝②＜④＜①

C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞②＞①

有机物J是一种医药中间体，可通过如下图示路线合成。

已知：

请回答以下问题：

（1）B的结构简式是___________，D的结构简式是___________。

（2）在一定条件下，两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯，该环状酯的结构简式为_______。

（3）A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_________。

（4）J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________。

（5）满足以下条件的G的同分异构体（不含G）共有________种；

①含有酯基；  ②能与氯化铁溶液发生显色反应

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ．制苯乙酸粗品

在250 mL三颈瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100 ℃，通过仪器b缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ．提纯苯乙酸      Ⅲ．制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

（1）配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填答案标号）。

A 立即补加      B 冷却后补加     C 不需补加       D 重新配料实验

（3）仪器c的名称是 ______ ，其作用是__________ 。

（4）下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是____________    （填标号） 。

A 蒸馏烧瓶     B 漏斗   C 烧杯   D 直形冷凝管    E 玻璃棒

（5）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是_____ 。

一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）   △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）   △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）   △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：________________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为______，H2的化学反应速率为_____。

（3）工业利用反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______

a 体系压强保持不变

b 混合气体密度保持不变

c SO2和O2的物质的量保持不变

d 每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为______________________（写2种）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为________________。

（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温烘干。