某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是
A.0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B.c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小
C.25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1
D.15℃时，第30min，c(NH2COO－)为2.0mol·L－1
已知：
。某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol 
和
，在一定条件下反应，测得
、
的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.从反应开始到平衡，的平均反应速率
B.此温度下，该反应的平衡常数为
C.缩小体积，既能增大反应速率，又能提高的转化率
D.欲增大平衡状态时
，可采用升高温度的方法
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应
，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始
：
的变化关系。下列结论正确的是
A.
时，反应从开始到平衡的平均速率
B.由图乙知反应的
，且
C.若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2 mol B和0.2 mol C，重新达到平衡前
正
逆
D.在时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于
t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min时浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t ℃时，该反应的平衡常数为40
C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） 
Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）
A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C.100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
