汽车发动机中生成NO的反应为：，时该反应的化学平衡常数。在下甲、乙、丙三个恒容密...

汽车发动机中生成NO的反应为：，时该反应的化学平衡常数。在下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是．

起始浓度	甲	乙	丙

A.起始时，反应速率：丙甲乙

B.平衡时，：甲丙乙

C.平衡时，的转化率：甲乙

D.平衡时，甲中

B 【解析】 A. 温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，则起始时，反应速率：丙甲乙，故A正确； B. 甲和丙比，反应物浓度按比例增大，相当于增大压强，平衡不移动，但容器体积相同，丙中的气体物质的量多，所以NO浓度大。甲和乙比，甲相等于在乙的基础上增加了N2的浓度，平衡正向移动，NO浓度增大，所以平衡时，：丙甲乙，故B错误； C. 增大氧气的浓度，平衡正向移动，的转化率增大，所以平衡时，的转化率：甲乙，故C正确； D. 设甲中反应量为，平衡时，，解得，所以平衡时甲中，故D正确。故选B。

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考点分析：

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某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度

B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

D.从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1

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探究反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是

锥形瓶标号	溶液	蒸馏水	溶液	反应温度	浑浊出现时间	备注
1		0 mL	10 mL		10s
2	10mL	5mL	5 mL		16 s
3	10mL	0mL	10 mL		5 s	第10s开始浑浊不再增多
4	10mL	6mL	4mL		8s