分解速率受多种因素影响。实验测得
时不同条件下
浓度随时间的变化如图所示
起始浓度均为
。下列说法正确的是
实验条件 |
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① | 0 | 0 | |
② |
| 0 | |
③ |
| 3 | |
④ |
| 3 |
A.
内，④条件下的平均反应速率为
B.分析②③条件可知，
浓度越大，分解速率越慢
C.少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.分析①②条件可知，无时，碱性条件有利于双氧水的分解
将
在一定条件下与
反应转化为甲醇
是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化
放出的热量为
，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示
已知反应物和生成物在此条件下均为气体
，下列叙述中正确的是
A.在进行到3分钟时，和所表达的反应速率值相等，均为
B.此反应的热化学方程式为：
C.此条件下反应的平衡常数为
D.降低温度，此反应的平衡常数可能为
HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知
时：
，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中
与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是
A.
min内的平均反应速率可表示为
B.升高温度，再次平衡时，
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为
kJ
反应
，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无
，且
和
物质的量相等，在 不同条件下进行反应，气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法 不正确的是
A.反应b从开始到
的平均反应速率为
B.b可能是加入了催化剂
C.反应c从开始到
的转化率为
D.对比a，c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大
汽车发动机中生成NO的反应为：
，
时该反应的化学平衡常数
。在下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入
和
模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是．
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
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A.起始时，反应速率：丙
甲乙
B.平衡时，
：甲
丙乙
C.平衡时，
的转化率：甲乙
D.平衡时，甲中
某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1
