已知：
。在
的密闭容器中进行模拟合成实验，将
和
通入容器中，分别在
和
反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列说法正确的是 
A.时，开始
内
的平均反应速率
B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为
C.反应达到平衡时，放出的热量为
D.时，若容器的容积压缩到原来的
，则
增大，
减小
某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应
，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
在
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，所得实验数据如下表，下列说法正确的是 
实验编号 | 温度 | 起始时物质的量 | 平衡时物质的量 | ||
|
|
|
| ||
① | 800 |
|
|
|
|
② | 800 |
|
| a | a |
③ | 900 |
|
|
|
|
A.正反应为放热反应
B.实验①中，反应
达平衡，用X表示的平均反应速率
C.实验②中，该反应的平衡常数
D.实验②中，达到平衡时，a大于
分解速率受多种因素影响。实验测得
时不同条件下
浓度随时间的变化如图所示
起始浓度均为
。下列说法正确的是
实验条件 |
|
|
|
① | 0 | 0 | |
② |
| 0 | |
③ |
| 3 | |
④ |
| 3 |
A.
内，④条件下的平均反应速率为
B.分析②③条件可知，
浓度越大，分解速率越慢
C.少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.分析①②条件可知，无时，碱性条件有利于双氧水的分解
将
在一定条件下与
反应转化为甲醇
是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化
放出的热量为
，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示
已知反应物和生成物在此条件下均为气体
，下列叙述中正确的是
A.在进行到3分钟时，和所表达的反应速率值相等，均为
B.此反应的热化学方程式为：
C.此条件下反应的平衡常数为
D.降低温度，此反应的平衡常数可能为
HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知
时：
，向1L密闭容器中充入1mol HI，时，体系中
与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是
A.
min内的平均反应速率可表示为
B.升高温度，再次平衡时，
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为
kJ
