如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（ ） A.该反应为吸热反应...

下列反应中热量变化与图一致的是

A.天然气的燃烧 B.油脂在人体内氧化

C.NaOH溶液和 HNO3溶液反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是(  )

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是

A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)  △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)  △H＝48.5

Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。

(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。

(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：

①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。

(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。

用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

（5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

（6）能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是_________。