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下列说法正确的是 A.已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶...

下列说法正确的是

A.已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl

B.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液

D.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

 

B 【解析】 A.离子晶体的熔点取决于晶格能的大小，晶格能随电荷数增多、离子半径减小而增大，离子半径是Mg2＋＜Na＋＜K＋，O2-＜Cl-，所以晶格能：MgO>NaCl>KCl，则晶体的熔点MgO＞NaCl＞KCl，A不正确； B.碳酸钠溶液中存在水解平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，加入BaCl2后，由于Ba2+＋CO32-=BaCO3↓，c(CO32-) 减小，使水解平衡向左移动，碱性减弱，溶液褪色，B正确； C.分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的称为胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是胶体，所以三种分散系中分散质粒子的直径是Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，C不正确； D.只能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，D不正确； 答案选B。  
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考点分析：
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下列性质适合分子晶体的是(　　)

A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电

C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D.熔点97.81℃，易液化，液态时不导电

 

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第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子，则下列推断正确的是（    ）

A.AB2分子的空间构型为直线形

B.AB2分子为极性分子

C.熔点、沸点：AB2>H2O

D.AB2与SiO2的结构相同

 

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NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是　（ ）　　

物质

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数

1

1

3

(+)m

2.31

3.18

2.10

 

 

A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③

 

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《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（   ）

A.“石碱”中含有离子键 B.“石碱”中含有非极性共价键

C.“石碱”是离子化合物 D.“石碱”中含有极性共价键

 

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能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是（     ）

A.金刚石 B.石墨 C.石英(SiO2) D.CO2

 

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