某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A. 2：2：1
B. 2：3：1
C. 1：3：1
D. 1：3：3
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. NaCl 和HCl B. CO2 和SiO2 C. SO2和H2O D. CCl4 和NH4Cl
A、B是短周期ⅦA族的两种元素。已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。关于A、B的说法正确的是
A. A单质可以从NaB溶液中置换出B单质
B. NaA晶体的熔点比NaB高，熔化时破坏的是离子键
C. HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键
D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH等于7
金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是
A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. c>b>a.
一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）
A. TiC B. 
C. 
D. 
一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是
A.NF3的分子构型是三角锥型 B.NF3既是氧化产物，又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
