已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
(1)F的原子的M层电子排布式为 。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，其中心原子的杂化方式为 。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为 。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g/cm3。
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为_________；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_________；
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。
第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A. RO3— B. RO4— C. RO42— D. RO5—
X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）
X | Y |
|
| Z | W |
A. Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点
B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同
C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强
D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
下列表达方式或说法正确的是（ ）
A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱
B. 氯化铵的电子式：
C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2
D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为209.0，下列说法正确的是
A. Bi元素的质量数是209
B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强
D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
