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下表是元素周期表短周期的一部分： 请按要求用化学用语回答下列问题： (1)元素④...

下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；

(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；

(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；

(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；

(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式________。

 

Cl- >O2->Mg2+ CH4＜NH3＜H2O 第四周期第 ⅣA族 离子键 4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O 【解析】 根据元素在周期表的位置可确定：①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Na；⑥是Mg；⑦是P；⑧是S；⑨是Cl元素。 (1)离子核外电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小； (2)根据三种氢化物的分子间作用力及氢键的影响分析比较； (3)Mg与O先得失电子形成离子，离子间通过离子键结合； (4)元素⑦是P元素，是15号元素，比它的原子序数多17的元素是32号元素，根据元素的原子序数与原子结构确定元素位置； (5)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH；NaOH溶于水电离产生OH-、Na+； (6)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，二者会发生氧化还原反应，结合这两种化合物按物质的量之比为4 :1，写出反应的离子方程式。 (1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl-核外有3个电子层，O2-、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl-的半径最大，O2-半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl- >O2->Mg2+； (2)元素②、③、④的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，CH4只有分子间作用力，NH3、H2O除存在分子间作用力外，还存在氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，由于H2O的氢键比NH3的氢键强，H2O的沸点最高，CH4的沸点最低，因此三种氢化物的沸点由低到高的顺序为CH4＜NH3＜H2O； (3)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2-，Mg2+与O2-通过静电作用形成离子键，用电子式表示为：； (4)元素⑦是P元素，它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2、8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA； (5)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是；NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH-、Na+，所以断裂的是离子键； (6)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，该物质具有氧化性；元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，该物质具有还原性，二者混合时按物质的量之比为4 :1发生氧化还原反应，根据电子守恒，可得反应的离子方程式为：4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O。
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考点分析：
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已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

(1)F的原子的M层电子排布式为                    。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为            。(用元素符号表示)

(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是                 。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是           ，其中心原子的杂化方式为            。

(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为                 。

(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为         ；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为        g/cm3。

 

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为_________；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_________；

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。

 

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第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是

A. RO3—    B. RO4—    C. RO42—    D. RO5—

 

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X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（    ）

X

Y

 

 

Z

W

 

 

A. Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点

B. 标准状况下，X的单质状态与W的相同

C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D. Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

 

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下列表达方式或说法正确的是（ ）

A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B. 氯化铵的电子式：

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2

D. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

 

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