3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A，已知A 的原子核中质子数和中子数相等，则：
(1) A的原子序数为______；
(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；
(3) 气态氢化物的化学式是_____，并书写气态氢化物的电子式_______。
碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。
请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。
（1）验证钠和镁的金属性强弱__________________________；
（2）验证硫和氯的非金属性强弱________________________。
元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置___________________，实验室制取W单质的离子方程式是____________________________________________________________；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为___________、____________；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是____________；
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）W2-离子的结构示意图为______________，E元素在周期表中的位置为____________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为___________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式__________________________。
（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式______________________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。
回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。
