2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4
MoO3＋H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
已知：
+CH3Cl
+HCl
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是__，②的反应类型是___。
（2）D中含有的官能团是__（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___。
（3）反应③的化学方程式是___。
（4）反应⑥的化学方程式是___。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___。
（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)___。
[示例：CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2CH2Br]
某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。
（1）混合气体由哪两种烃组成____?
（2）两种烃的体积分数各是多少______?
A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
（1）写出D的分子式_____________________。
（2）发生反应①时钠在____________________。（填“液面上”或“液体底部”）。
（3）写出反应③的反应类型___________。
（4）下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是__________（填字母）。
A．化合物B可以与Cl2发生取代反应
B．化合物B可以与Cl2发生加成反应
C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物B不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）E中官能团的名称为____、____。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为____、____。
（3）M的结构简式为____。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。
（5）请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。
乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：
（1）写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________
（2）用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是____________
（3）装置A的作用是_________，装置B中的现象是___________
（4）若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为____________（用百分数表示）
