(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___ m...

(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___ mol·L-1。

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___ mol·L-1；溶质的质量为___ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。

0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 【解析】 (1)14.2g硫酸钠的物质的量为：n==0.1mol，该溶液的物质的量浓度为：c==0.2mol/L； (2)溶液具有均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度相等，与所取溶液的体积大小无关，取出的溶液浓度仍为0.2mol/L；溶质的质量为0.2mol/L×0.05L×142g/mol=1.42g； (3)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则c1V1=c2V2，稀释后溶液的浓度为：c2===0.1mol/L，Na+的物质的量浓度是硫酸钠物质的量浓度的2倍，SO42-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，则c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.1mol/L。

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考点分析：

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.1 mol N2所含有的原子数为NA

B.标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA

C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D.500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA

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以下过滤操作中，不正确的是(　　)

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

D.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

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下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是

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B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

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下列说法正确的是（）

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B. 物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子

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D. 摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目

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试题属性

题型：计算题
难度：简单