某温度下，CO(g) + H2O (g)
CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
| 甲 | 乙 | ||
| 起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 |
c(CO)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c(H2O)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断不正确的是
A.x = y = 0.16
B.反应开始时，乙中反应速率比甲快
C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）
D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍
ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A.5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(L•s）
B.若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大
C.若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D.ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%
反应N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、c两点的反应速率：a＞c
B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C.b、c两点的转化率：b＞c
D.由b点到a点，可以用加热的方法
一定条件下合成乙烯：
。已知温度对
的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.生成乙烯的速率：
有可能小于
B.当温度高于
时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
C.平衡常数：
D.若投料比
：
：1，则图中M点乙烯的体积分数为
在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol
D. 平衡时，N2O4的转化率为40%
在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃时，该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
