在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入a molH2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为2H2S
2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如图所示。（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）
下列说法正确的是
A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量减少
B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率
C. 900°C时，ts后达到平衡，则H2的生成速率为
mol·L-1·s-1
D. 约1100°C，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（ ）
A.P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）
B.Q的转化率是25%
C.Q的平衡浓度是1mol/L
D.x的值为2
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：
。相关数据如表所示：下列说法正确的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料n |
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平衡时容器体积 |
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反应的平衡常数K |
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平衡时 |
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平衡时 |
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A.
B.
C.
D.
已知热化学方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g) △H =" a" kJ·mol-1。其反应过程如下：
①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g) (慢)
②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g) (快)
③HClI(g)＝HCl(g)+I(g) (快)
④I(g)+I(g)＝I2(g) (快)
下列说法不正确的是（ ）
A.总反应的速率由反应①的速率决定
B.反应④的焓变小于0
C.HClI是上述总反应的催化剂
D.正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol-1
臭氧在烟气脱硝中的反应为
。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）
A | B | C | D |
| | | |
平衡后升温， | | | 恒温， |
A.A B.B C.C D.D
某温度下，CO(g) + H2O (g)
CO2(g)+ H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
| 甲 | 乙 | ||
| 起始浓度 | 5min时浓度 | 起始浓度 | 5min时浓度 |
c(CO)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c(H2O)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判断不正确的是
A.x = y = 0.16
B.反应开始时，乙中反应速率比甲快
C.甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）
D.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍
