KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，H...

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-

C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

在体积为2L的恒容密闭容器中加入和一定量的CO后，发生反应：，CO和 的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（   ）

A.在内，用表示的平均反应速率为

B.在该条件下，上述反应的平衡常数为3

C.反应达平衡时， 的体积分数为

D.要增大反应速率且增大  在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施

一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的和发生反应：；，的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（   ）

A.内，

B.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

C.的活化能小于的活化能

D.时再加入1mol的和，反应达新平衡时，

在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入a molH2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为2H2S2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如图所示。（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）

下列说法正确的是

A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量减少

B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率

C. 900°C时，ts后达到平衡，则H2的生成速率为mol·L-1·s-1

D. 约1100°C，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性