按要求回答下列问题： （1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增...

2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋ +5O 2↑+8H2O 2 ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+2 H2O 2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=Ce(OH)4↓+6H＋ 2P4+3Ba(OH)2+6H2O = 2PH3↑+3Ba(H2PO2)2 【解析】 （1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2＋，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒书写离子方程式； （2）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析； （3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3＋是还原剂，双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式； （4）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式． （1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2＋，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑； （2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32－被氧化成SO42－，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3－+SO32－+2H＋═2ClO2+SO42－+H2O； （3）反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，Ce3＋是还原剂，双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为：2Ce3＋+H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H＋； （4）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。