已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，...

已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________

（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________

（3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________

（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________

（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________

Zn+2H+=H2↑+Zn2+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓ 【解析】（1）锌是活泼的金属，能与酸反应生成氢气，方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（2）氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应生成铁离子，方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）氢氧化铜是碱，能与酸反应生成铜离子和水，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++SO42-+ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。【点晴】掌握硫酸氢钠的性质以及离子方程式的书写步骤是解答的关键，离子方程式的书写步骤可表示为（以CaCO3与盐酸的反应为例）：第一步：写（基础）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；第二步：拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示）。CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑；第三步：删（途径）：删去两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；第四步：查（保证）：检查（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

按要求回答下列问题：

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。

（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：___。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________________。

查看答案

关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是(　　)

A.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质

B.非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质

C.溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质

D.酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质

查看答案

下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)

A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋

查看答案

有相同条件下的三个反应：

①2A－+B2 ＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2

由此得出，下列判断不正确的是（）

A.氧化性：A2>B2>C2 >D2 B.还原性：C－>A－>B－>D－

C.2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行 D.2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行

查看答案

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Ca2+ Na+ NO3- Cl﹣ B.Na+ K+ CO32- H+

C.Ba2+ Cu2+ SO42- OH﹣ D.Cu2+ K+ CO32- Cl﹣

查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等