反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H...

反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.

＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625 【解析】反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，16molHCl参加反应，有部分发生氧化反应，起到还原剂作用，有部分没变价，起到酸的作用；要判断好消耗的盐酸的量、做氧化剂的盐的量之间的关系才能计算出被氧化的HCl的质量；结合以上分析解答。（1）Mn元素化合价变化情况为：KMnO4→MnCl2，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原； (2)氯元素化合价升高，氯原子失去电子，被氧化； (3)据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的10/16，则被氧化的HCl的质量为：73 g×10/16＝45.625 g；综上所述，本题答案是：＋7 ，＋2 ，还原， Cl ，氧化， 45.625。

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考点分析：

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常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是