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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO...

Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是(    )

A.产物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1

B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂

D.1mol Cu2S参加反应时有8mol电子转移

 

A 【解析】 由信息可知，n（NO2）：n（NO）=2：1，假定生成2molNO2、1molNO，则HNO3被还原生成2molNO2、1molNO共得5mole-；由电子守恒可知Cu2S应失去5mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失5mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.5mol，0.5molCu2S生成0.5molCuSO4和0.5molCu（NO3）2，即起酸性作用的HNO3的物质的量为1mol，起氧化作用的HNO3为3mol，参加反应的HNO3共4mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8，则发生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，以此来解答。 由上述分析可知，发生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O， A、由反应可知产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A正确； B、由反应可知参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：8，故B错误； C、Cu、S化合价都升高，则反应中Cu2S只作还原剂，故C错误； D、由分析可知1molCu2S能失10mole-，又Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，所以反应中每有1mol CuSO4生成时即1molCu2S参加反应，就有10 mol电子发生转移，故D错误。 答案选A。
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考点分析：
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实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(　　)

A.NO2→HNO3＋NO B.→NH3

C.NH3→NO D.P2O5→H3PO4

 

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下列离子方程式正确的是(　　)

A.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===＋H2O

B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：＋OH－===＋H2O

D.碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O

 

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为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的

A.NaOH B.Na2CO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

 

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在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是

A.①②③④ B.①②③④⑦ C.①②④⑦ D.①②③④⑤⑥⑦

 

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对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

 

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