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已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的...

已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2SHNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为

A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3

 

A 【解析】 设Cu2S的物质的量为2mol,则HNO3的物质的量为13mol。1个Cu2S被氧化,共失去1×2 +8=10个电子,2molCu2S共失去20mol电子,另2molCu2S中的Cu需8mol NO3-与之结合,剩余5mol NO3-被还原,根据得失电子守恒:20=5 ×(5-x) ,解得x=1,故选A。  
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考点分析:
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8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为

A.83 B.13 C.38 D.31

 

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在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中得到电子的元素是(  )

A.Fe

B.FeCl

C.Cl

D.Br

 

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关于物质氧化性及还原性的强弱,下列说法中正确的是(  )

A.物质越易失电子,还原性越强

B.原子失电子越多,还原性越强

C.元素化合价降低越多,氧化性越强

D.物质越易被氧化,氧化性越强

 

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下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离产生的是(  )

A.NaOH

B.HCl

C.NaKOH

D.KNaCl

 

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已知X和Y能发生如下反应:X+Y=H2O+盐,下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(  )

A. X为酸、Y为碱    B. X为碱性氧化物、Y为酸

C. X为盐、Y为碱    D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

 

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