x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热...

x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2

ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

（1）属于复分解反应的是________（填序号）。

（2）反应ⅲ中，还原剂是________。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。

ii 铝单质或Al 氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量【解析】 (1)根据复分解反应的定义进行分析； (2)利用还原剂的化合价升高进行分析； (3)利用反应方程式以及题意进行分析； (1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，故反应ii符合题意；答案为反应ii； (2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价→＋3价，化合价升高，即Al为还原剂；答案为铝单质或Al； (3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反应，Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再与NaOH反应，作用之二是H2O作氧化剂，持续放出热量；答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量。

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考点分析：

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根据有关操作与现象，所得结论不正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液	溶液变蓝	I- 有还原性
B	向某溶液中滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液一定含有Cl-
C	向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液	沉淀溶解	铝有一定的非金属性
D	向KMnO4滴加FeSO4溶液	紫色褪去	Fe2+有还原性

A.A B.B C.C D.D

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打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：

反应a：

下列分析不正确的是

A.Fe3O4具有磁性

B.反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂

C.从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4

D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水

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下列解释事实的方程式不正确的是

A.用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

B.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

C.常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2

D.Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

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用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

	A	B	C	D
X中试剂	水	浓盐酸	双氧水	碘水
Y中试剂	Fe	MnO2	MnO2	NaBr
气体	H2	Cl2	O2	Br2

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中不正确的是

A.常温常压下，22.4 L N2中含有2 mol N

B.0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.02×1023个

C.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 g

D.在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3

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试题属性

题型：填空题
难度：简单