全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。
（1）氮的原子结构示意图为________。
（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。
（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。
x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2
ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）属于复分解反应的是________（填序号）。
（2）反应ⅲ中，还原剂是________。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。
根据有关操作与现象，所得结论不正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液 | 溶液变蓝 | I- 有还原性 |
B | 向某溶液中滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液一定含有Cl- |
C | 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 | 沉淀溶解 | 铝有一定的非金属性 |
D | 向KMnO4滴加FeSO4溶液 | 紫色褪去 | Fe2+有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：
反应a：
下列分析不正确的是
A.Fe3O4具有磁性
B.反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂
C.从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水
下列解释事实的方程式不正确的是
A.用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
C.常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2
D.Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
| A | B | C | D |
|
X中试剂 | 水 | 浓盐酸 | 双氧水 | 碘水 | |
Y中试剂 | Fe | MnO2 | MnO2 | NaBr | |
气体 | H2 | Cl2 | O2 | Br2 |
A.A B.B C.C D.D
