下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO3溶液反...

有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④

2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是（    ）

A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。

（问题提出）

（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。

资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应

资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。

①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。

②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。

据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。

（实验探究） 资料：高于300℃时FeCl3升华

（2）湿润的Cl2与Fe的反应：

①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：

途径一： Fe + Cl2 = FeCl2 

途径二:  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。

（3）干燥的Cl2与Fe的反应：

实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。

用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。

（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。

（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。

（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。

（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌ Ca(OH)2 + 2HClO 

途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）

（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负

责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。

钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。

（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。

（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。

ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。

ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。

ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。

（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。

②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。

③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。

④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。