下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0
C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色 | 苯能与溴水发生加成反应 |
B | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | Fe3＋的氧化性比I2的强 |
C | 室温下，向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 | 酸性：HF<HClO |
A.A B.B C.C D.D
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO4－、SCN－
B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－
C.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3—
D.
＝10－12的溶液：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-
B.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑
C.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
