PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)。有关数据如下：
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
初始浓度/(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度/(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断错误的是
A.10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B.当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol
C.若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜1.0mol/L
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
C.反应开始到10s时，Y的转化率为
D.反应的化学方程式为： 
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
A.该反应方程式中，x＝1
B.2 min时，A的物质的量为0.75mol
C.2 min时，A的转化率为50%
D.反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
某温度下，反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A.平衡时X、Y的转化率相同
B.达到平衡后，将容器体积扩大为1L，平衡向正反应方向移动
C.时，该反应的化学方程式为：
，平衡常数
D.时，若起始时X与Y均为
，则平衡时Y的转化率小于
如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol
和2mol
，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态
提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)
aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是 
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A.物质Z的化学计量数 a= 2
B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ
