利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成
和
，化学方程式如下：
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中，不正确的是
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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A.2s内的平均反应速率
B.在该温度下，反应的平衡常数
C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有
A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥
下列图示与对应的叙述相符的是：
A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1
D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)。有关数据如下：
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
初始浓度/(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度/(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断错误的是
A.10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B.当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol
C.若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜1.0mol/L
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
C.反应开始到10s时，Y的转化率为
D.反应的化学方程式为： 
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
A.该反应方程式中，x＝1
B.2 min时，A的物质的量为0.75mol
C.2 min时，A的转化率为50%
D.反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
