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已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 ...

已知反应：2SO2(g)+O2(g)　2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　)

A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

 

C 【解析】 A、甲图中A点时SO2的转化率为0.80，由“三段式”： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 初始量（mol/L）0.2 0.1 0 变化量（mol/L）0.80×0.2 0.08 0.80×0.2 A点时（mol/L）0.04 0.08 0.16 A. B点时SO2的转化率为0.85，计算转化的SO2的物质的量为0.85×2=1.7mol，剩余为0.3mol，此时其浓度为0.3mol·L-1，但是并非平衡浓度，A错误； B. A点所在温度下的化学平衡常数为200，B错误； C. 缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确，C正确； D. 由图丙判断T1>T2，D错误； 答案选C。  
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考点分析：
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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和，化学方程式如下：某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中，不正确的是

时间

0

1

2

3

4

5

 

 

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下，反应的平衡常数

C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

 

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一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥

 

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下列图示与对应的叙述相符的是：

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

 

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始浓度/(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡浓度/(mol/L)

c1

c2

0.4

 

下列判断错误的是

A.10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)

B.当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol

C.若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大

D.平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜1.0mol/L

 

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

C.反应开始到10s时，Y的转化率为

D.反应的化学方程式为：

 

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