升高温度，下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v B.弱电解质的电离度
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率
C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1，HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 ， 因醋酸电离吸热，所以a>b
下列说法正确的是
A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连
B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小
C. 催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变
D. 其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小
下列有关实验的现象和结论都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 测定等浓度的 |
| 非金属性： |
B | 将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体 | 收集到一定量气体 | 实验室可用此法制备 |
C | 将4mL |
| 增大反应物浓度， 反应速率加快 |
D | 将 | 溶液变红 |
|
A.A B.B C.C D.D
与ICl的反应分①、② 两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A.反应①、反应② 
均大于零
B.该反应的热反应方程式为：
C.反应①比反应② 的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应② 均为氧化还原反应
已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
