反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为
A. v(A)=0.15 mol·L−1 B. v(B)=0.05 mol·L−1·s−1
C. v(C)=0.10 mol·L−1·min−1 D. v(D)=0.10 mol·L−1·min−1
在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 |
|
|
4 |
| 0.75 |
|
6 |
|
| 0.3 |
A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________。
(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20．00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:
有机物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸点/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化学原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I．制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:
（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。
（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯。
（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。
（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。
步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
回答下列问题:
（5）本实验加热方式宜采用_______ （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。
（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。
A 硝酸银溶液 B 石蕊试液
C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液
（7）提纯产品的操作步骤有：
①过滤； ②用稀盐酸洗涤； ③少量蒸馏水水洗 ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗； ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分 ⑦分液。
操作的先后顺序为⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代号）。
某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。
方案1：
①实验药品：FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；
②实验装置如图1。
方案2：
①取一只试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2mL新制的FeSO4溶液；
②将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。
方案3：
①先在试管中滴入2~3 mL液体石蜡；
②用胶头滴管小心往试管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；
③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。
回答下列问题：
(1)“方案1”中，后加入试管中的液体是______，NaOH溶液的作用是_______。
(2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。
(3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是________，下层沉淀的颜色是________，发生此现象的原因是________。
(4)“方案3”中反应的化学反应方程式为________。
(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是_________。
亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为__________；装置B的作用是______________。
(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为___________________。
(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3-，反应的离子方程式为_____________。
(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：
步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。
步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。
(5)步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。
(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
