在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应...

反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

A.υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B.υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C.υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则0～4min内此反应的平均速率为

A. v(A)=0.15 mol·L−1 B. v(B)=0.05 mol·L−1·s−1

C. v(C)=0.10 mol·L−1·min−1 D. v(D)=0.10 mol·L−1·min−1

在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是_________________________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20．00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表:

②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

I．制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:

（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________  时（填实验现象）点燃F处酒精灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题:

（5）本实验加热方式宜采用_______  （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。

（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。

A 硝酸银溶液           B 石蕊试液

C 品红溶液        D 氢氧化钠溶液

（7）提纯产品的操作步骤有：

①过滤；  ②用稀盐酸洗涤；  ③少量蒸馏水水洗  ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；  ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分  ⑦分液。

操作的先后顺序为⑤⑦__  __⑦__  __⑥（填其它代号）。