在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分【解析】 ...

在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分【解析】
2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0～2 min的平均反应速率比4～6 min快

B.0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 •L－1 • min－1

C.反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

D.反应至6 min时，H2O2分解了50%

C 【解析】 A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min产生的氧气的体积V（O2）=9.9×10−3L，4～6min产生的氧气的体积V（O2）=(22.4−17.2)×10−3L，所以0～2minH2O2平均反应速率比4～6min快，A正确； B．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L•min），B正确； C．6min时，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末， c（H2O2）==0.20（mol/L），C错误； D．6min时，H2O2分解的分解率为：×100%=50%，D正确；故答案选C。

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考点分析：

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可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A.v(A)=0.25mol(L•s)－1 B.v(B)=0.6mol(L•s)－1

C.v(C)=0.3mol(L•s)－1 D.v(D)=0.4mol(L•s)－1

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可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A. v（A）=0.6mol/（L•s） B. v（B）=0.3mol/（L•s）

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A. υ(A) = 1 mol/(L·min)

B. υ(B) = 1 mol/(L·min)

C. υ(C) = 1 mol/(L·min)

D. υ(D) = 1 mol/(L·min)

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试题属性

题型：单选题
难度：中等