某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备...

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。

（l）“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为________

（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________

（3）“还原”时生成S的离子方程式为________

（4）检验FeCO3是否洗净的方法是________

（5）“滤液”中的溶质可能有____（填化学式）。

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 漏斗、玻璃棒 FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3 【解析】烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)用硫酸浸取，Fe2O3、FeO溶解，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用FeS2还原Fe3+后过滤，得到的滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵和过量的碳酸铵。 (l)“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O。答案为：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)实验室“过滤”时所用的玻璃仪器除了烧杯，还需要漏斗、玻璃棒。答案为：漏斗、玻璃棒 (3)根据题意，“还原”时FeS2与H2SO4不反应，可判断，是Fe3+和FeS2反应生成S，离子方程式为：FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S。答案为：FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S (4)FeCO3是从硫酸铵溶液中分离出来的，洗涤是否干净可以通过检验硫酸根离子来证明，所以检验沉淀已洗净的方法是：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净。答案为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净 (5)流程中加入碳酸铵后，原溶液中的硫酸亚铁和没有反应完的硫酸均反应：FeSO4+(NH4)2CO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4， H2SO4+(NH4)2CO3===(NH4)2SO4+CO2↑+ H2O，为使FeSO4完全沉淀，需加入过量的(NH4)2CO3，所以过滤后滤液中的溶质可能有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3。答案为：(NH4)2SO4、(NH4)2CO3

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考点分析：

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