某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：
（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为 ________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用 ____填化学式）溶液吸收。
（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。
（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。
（l）“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为________
（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________
（3）“还原”时生成S的离子方程式为________
（4）检验FeCO3是否洗净的方法是________
（5）“滤液”中的溶质可能有____（填化学式）。
NH3极易溶于水，可用作喷泉试验。回答下列问题：
（l）实验室制取NH3通常有两种方法：i用固体氢氧化钙与氯化铵共热；ii在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
①方法i制取氨气的化学方程式为 ___。
②方法ii应选用的发生装置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____
（2）进行如图所示喷泉实验时，上部烧瓶中已充满干燥的NH3，引发喷泉的操作是____；若在烧杯内的水中滴加几滴无色酚酞试液，则形成喷泉后，烧瓶里的溶液呈____色。
向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是
A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中的离子反应有两种
C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1
D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L
叠氮化钠（NaN3）与硝酸钾碰撞时发生的反应为：
。若有1 mol N2生成，则下列判断正确的是
A.生成N2的体积一定为22.4 L B.有0. 125 mol KNO3被氧化
C.Na2O为氧化产物，N2为还原产物 D.转移电子的物质的量为0.625 mol
一定质量的铜与浓硝酸恰好完全反应，生成NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。则参加反应的铜的质量为
A.3.2 g B.6.4 g C.12.8 g D.条件不足，无法计算
