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根据工业上合成氨的反应为：，判断下列错误的是 A B C D 根据图中a点数据计...

根据工业上合成氨的反应为：，判断下列错误的是

A

B

C

D

根据图中a点数据计算的平衡体积分数：

表示从通入原料开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图

向绝热恒容器中通入和，时，的转化率：段大于段 

图中

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

C 【解析】 A、依据反应特征列式计算， 即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量，设平衡混合气体体积为100，氨气为体积42，则反应前气体体积，氮气和氢气按照1：3混合，氮气体积，依据化学方程式计算反应的氮气体积为21，平衡状态氮气为，则氮气体积分数为，故A不符合题意； B、合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向移动，氨气物质的量减小，故B不符合题意； C、随反应的进行，体系内的温度越来越高，反应速率逐渐增大，当时间相同时，转化率逐渐增大，故C符合题意； D、图中最高点达到平衡状态，平衡时平衡状态下氮气体积分数大于，，该反应正向放热，升温平衡逆向移动，平衡状态下氨气体积分数减小，故，故D不符合题意； 故选C。  
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考点分析：
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在容积固定为2L的密闭容器中，充入和，在温度时发生反应，，的浓度随时间变化如图，下列说法正确的是       

A.从开始到25分钟，的转化率是

B.从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积

C.其它条件不变，将温度升到，平衡常数增大

D.从反应开始到10分钟，的平均反应速率

 

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在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

 

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

 

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羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

 

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

 

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

 

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度：点小于点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时，SO2的转化率：段小于段

 

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