在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(SO2）/mol | n(O2）/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 |
|
10 |
| 0.4 |
15 | 0.8 |
|
下列说法不正确的是
A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L−1·min−1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）
C. 该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B.若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C.若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D.若x＝1.4，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L
将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g) ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
A.2 s后物质A的转化率为70%
B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态
C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高
D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A.x=1
B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
