某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
如下图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g) ΔH <0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是（ ）
A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）
B. A容器中X的转化率为80％
C. 平衡时两容器的压强：PA<PB
D. 平衡时Y的体积分数：A>B
反应4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) ΔH=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是
A. 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示2分钟的反应速率：υ(O2)=0.05mol•L -1•min-1
C. 2分钟内NH3的转化率是50％
D. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol•L-1
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为
和
，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中
的物质的量分数如下表：
温度 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A.体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B.反应达到平衡时，和的转化率之比为1∶1
C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D.600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多
T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 
2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )
A.40% B.50% C.60% D.70%
