一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4...

一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

D 【解析】 A、M点的温度低于N点的温度，但M点的催化效率高于N点的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A错误； B、升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则化学平衡常数：KN

考点分析：

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制得：，一定条件下，在量确定情况下，控制反应物起始物质的量之比：分别为2和，测得有关数据如下图所示。下列说法一定正确的是

A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为

B.d点的反应速率一定大于a点

C.a点对应的的平衡转化率为

D.500K时，使用催化剂，可使曲线Ⅱ的c点上移靠近曲线Ⅰ的a点

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温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知：

下列说法正确的是

A. B. C.2 D.

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把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）

A.方程式中x=2

B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小

D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

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2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A.0.40mol B.0.20mol

C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol

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某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（）

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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