下列变化属于放热反应的是
A.浓硫酸稀释 B.石灰石受热分解
C.碳粉不完全燃烧 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)
B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是
A.两次平衡时，C(g)的浓度相等
B.平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量
D.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化学平衡常数：KN＞K M
C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制得：
，一定条件下，在
量确定情况下，控制反应物起始物质的量之比
：
分别为2和
，测得有关数据如下图所示。下列说法一定正确的是
A.曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为
B.d点的反应速率一定大于a点
C.a点对应的的平衡转化率为
D.500K时，使用
催化剂，可使曲线Ⅱ的c点上移靠近曲线Ⅰ的a点
温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
已知：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol | 2mol | 4mol |
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反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 |
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反应物转化率 |
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下列说法正确的是
A.
B.
C.2
D.
把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)
xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
A.方程式中x=2
B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小
D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
