在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M...

C 【解析】 A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量浓度也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A项错误； B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B项错误； C.根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则 X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g) 起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0 转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012 平衡浓度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012 温度不变，平衡常数不变，则K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C项正确； D.700℃时 X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g) 起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0 转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡浓度（mol/L） 0.0310 0.001 0.009 0.009 则该温度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，由于反应前后体积不变，则与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D项错误； 答案选C。