在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g) 2CO(g)...

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol•L─1 测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

（1）在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。

（2）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

a.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO； b.混合气体的密度不再改变；

c.CO2的转化率不再变化； d.密闭容器中压强不再改变；

e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。

0.0125c mol·L－1·min－1 随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。(或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越接近平衡。) 减小压强(或：分离CO、O2) ab 【解析】（1）首先求出二氧化碳的速率，然后根据速率之比等于对应的物质的变化量之比分析解答，随温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，导致两曲线靠近；在不增加二氧化碳的前提下，可以通过改变外界条件使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率；（2）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题； (1).根据图知10min到达A点，此时二氧化碳的转化率为25%，所以v（CO2）=0.025c mol·L－1·min－1，则v（O2）=0.0125c mol·L－1·min－1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短,故反应10min的转化率越来越接近平衡转化率，导致曲线乙向曲线甲靠近；在不增加二氧化碳的前提下，可以通过改变外界条件使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率，故可以通过减小压强或分离CO、O2使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率；答案为：0.0125c mol.L-1.min-1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；减小压强或分离CO、O2；（2）a项、只要反应发生就有单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO，所以不能说明反应达平衡状态； b项、反应体系都是气体物质，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能说明反应达平衡状态； c项、CO2的转化率不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态； d项、密闭容器中压强不再改变，说明各组分物质的量不变，反应达平衡状态； e项、混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各组分物质的量不变，反应达平衡状态。答案选：ab；

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考点分析：

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