某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题： Ⅰ.以图1的实验装置进行...

原电池 2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ D 4OH－－4e－=2H2O+O2↑ 小于 D H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大 【解析】 I．（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，该装置为原电池，发生吸氧腐蚀； （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，该装置为电解池，石墨作阳极，铁作阴极， ①阳极上氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气； ②A．溶液中Na+向阴极移动； B．氯气能置换出碘，碘与淀粉试液变蓝色，氢气没有此性质； C．根据“析出什么加入什么”的原则判断； D．根据电极反应式计算； II．（3）①电解硫酸钾溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上H+放电生成H2；根据电子守恒和电荷守恒判断交换离子数多少； ②电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钾，气体从上口放出； ③电解时，阴极上由水电离出的氢离子放电，则氢氧根离子浓度增大，导致溶液pH增大。 Ⅰ. （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，该装置没有外接电源，且能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，则为原电池，铁发生吸氧腐蚀， 综上所述，本题正确答案：原电池。 （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，该装置为电解池，石墨作阳极，铁作阴极； ①阳极上氯离子发生失电子的氧化反应生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近还有氢氧根离子生成，所以总反应的离子方程式为：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑； 综上所述，本题正确答案：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑。 ②A．溶液中Na+向阴极A电极移动，故A错误； B．A处逸出的气体是氢气，氢气不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B错误； C．阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，实质上相当于析出氯化氢，根据“析出什么加入什么”的原则知，应该向溶液中通入氯化氢气体，故C错误； D．电解时，Fe电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，标准状况下2.24L氢气物质的量为0.1mol，由于生成的氢气极少量溶解，则从A极逸出0.1mol氢气，外电路上通过的电子数目略大于0.2NA，故D正确； 综上所述，本题正确选项D； Ⅱ. （3）①电解硫酸钾溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据电子守恒和电荷守恒知，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数； 综上所述，本题正确答案： 4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于。 ②电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钾，气体从上口C放出，则氢氧化钾从D口流出； 综上所述，本题正确选项D； ③电解时，阴极上由水电离出的氢离子放电，则氢氧根离子浓度增大，导致溶液pH增大， 综上所述，本题正确答案：H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大。