针对下列实验现象表述不正确的是
A.往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B.SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C.金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D.往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（2）2min末时X的浓度为_________。
（3）化学反应方程式中n的值是____________ 。
将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）
mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，计算：
（1）m的值___________；
（2）平衡时B的转化率____________；
（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比_____________。
某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 | 反应温度(℃) | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | c/mol·L－1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(1)写出上述反应的离子方程式_____________________。
(2)①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是______；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是______________________。
(3)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：________________________。
向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式_____________________。
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：
Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为_________（填装置名称）。
（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
①U型管里总反应的离子方程式为______________________________________
②对于上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。
A.溶液中Na+向B极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA
Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口___（填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因_______________________。
