将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－ 浓度基本不变
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1
有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B. 常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热
C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂，又是还原剂
实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/
）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是
A.该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L
B.该王水中氧元素的质量是100.8g
C.该王水的密度约为1.24g/
D.该王水中HCl的质量分数约为26.2%
已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
B. 1g氢气含有NA个氢气分子
C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
