25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D.CH3COONa溶液不可能位于c点
下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使pH试纸呈红色的溶液：
、
、
、
B.在饱和的氯水中：
、
、
、
C.加入Al能放出
的溶液中：、
、、
D.
的溶液：
、
、
、
下列有关说法中，不正确的是
A.
的HCN溶液与
的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
，则a一定小于b
B.常温下，
溶液的
，则
C.常温下，
的某酸溶液中，若
，则溶液中由水电离出的
D.在的
溶液中加入少量NaOH固体，
减小
在
时，下列说法正确的是
A.向水中加入少量
固体，促进水的电离，
增大，
不变
B.
的
溶液中：
C.
的盐酸和
的氨水等体积混合，溶液显碱性
D.
的
溶液中：由水电离出的
NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成
的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A.a离子为
B.溶液中含有
个
C.水合b离子的图示不科学
D.室温下NaCl溶液中
如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。
（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
