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已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸H...

已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是

A.a=b, pH=7 B.混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C.混合溶液中，c(B+) =c(A-) D.混合溶液中，c(OH-)= mol/L

 

A 【解析】 一元酸HA若为弱酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成弱酸强碱盐，水解显碱性；若一元酸HA若为强酸，a=b，酸碱恰好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，但是溶液的pH<7，因为温度为40℃时水的离子积常数为Kw， A错误；任何温度下，混合液呈中性，就满足c(H+)=c(OH-)；B正确；根据电荷守恒规律：c(H+)+ c(B+)= c(A-)+ c(OH-)，如果c(H+)=c(OH-)，则c(B+) =c(A-)，C正确；溶液中：c(H+)×c(OH-)=Kw，该溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，所以c(OH-)= mol/L，D正确；正确答案选A。
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考点分析：
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常温下，向10mL0．1000 mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加0．1000 mol•L-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

B.b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)

C.C 点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)

D.d 点溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)

 

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25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c点

 

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下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B.在饱和的氯水中：、、、

C.加入Al能放出的溶液中：、、、

D.的溶液：、、、

 

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下列有关说法中，不正确的是

A.的HCN溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b

B.常温下，溶液的，则

C.常温下，的某酸溶液中，若，则溶液中由水电离出的

D.在的溶液中加入少量NaOH固体，减小

 

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在时，下列说法正确的是

A.向水中加入少量固体，促进水的电离，增大，不变

B.的溶液中：

C.的盐酸和的氨水等体积混合，溶液显碱性

D.的溶液中：由水电离出的

 

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