已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未...

B 【解析】 向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。 A.20mL0.1mol·L－1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 mol·L－1×0.02L=0.002mol，硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001mol，该硫酸的物质的量为0.001 mol /0.02L=0.05mol/L，故正确； B.当溶液中的pH=pOH时，溶液为中性，此时溶质为硫酸铵和氨水，铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等，水的电离几乎没有影响，当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时，即b点时，铵根离子水解，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故错误； C.a点加入10mL等浓度的氨水，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：[NH4＋] ＋[H＋]= 2[SO42-]＋[OH－]，根据物料守恒可得：[NH3·H2O]+ [NH4＋]= 4[SO42-]，二者结合可得：[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]，故正确； D.升高温度促进氨水的电离，电离常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c三点氨水的电离常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故正确。 故选B。